[题目]有关NaCl.K2CO3.NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是( )A.酸性中性碱性B.碱性酸性中性C.中性酸性碱性D.中性碱性酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是(　　)

A.酸性　中性　碱性B.碱性　酸性　中性

C.中性　酸性　碱性D.中性　碱性　酸性

【答案】D

【解析】

NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，K2CO3为弱酸强碱盐，水解呈碱性，NH4Cl为强酸弱碱盐溶液，水解呈酸性，故选D。

练习册系列答案

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【题目】表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	B	C	D	E
①能使溴水褪色 ②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成物质C	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应，但不能与NaOH 溶液反应 ③能与E反应生成相对分子质量为 100的酯	①相对分子质量比物质C小2 ②能由物质C氧化而成	①由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式．当n=时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是（填序号）．
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：．
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为．

【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③气体密度不再变化

④混合气体的总压强不再变化

⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

⑥混合气体的平均相对分子质量不变

A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

【题目】用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是( )

A.将铁块换为铁粉 B.将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸

C.适当加热 D.向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸

【题目】下列说法正确的是（）

A. CH4和异戊烷互为同系物B. C3H8O的同分异构体有4种

C. 35Cl2与37 Cl2互称同位素D. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷

【题目】如图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率．
（2）200℃在8min时，Z的浓度为．
（3）200℃在时刻，反应达到平衡．
（4）200℃时，第7min时刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）从图中可以看出，200（填“＞”、“＜”、“=”）．

【题目】如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ，仪器连接顺序正确的是（）
A.a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B.a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C.a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D.a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是，作用是．
试管b中的现象是，作用是．
（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是．

【题目】某化学学习小组采用下列装置，对浓硫酸与木炭的反应进行探究。

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，将燃料匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学反应方程式是___________。

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______(写化学式)。

(3)装置B的作用是________________________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。（假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物）。

①下列对该气体的检验方法合适的是________(填序号)。

A. 敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

B. 将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

C. 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___。（用相关化学方程式表示）。

(5)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见:①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

你认为上述意见________ (填“①”或“②”)合理。请设计一个简单的实验进行验证:____。

A	B	C	D	E
①能使溴水褪色 ②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成物质C	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应，但不能与NaOH 溶液反应 ③能与E反应生成相对分子质量为 100的酯	①相对分子质量比物质C小2 ②能由物质C氧化而成	①由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为

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