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用金属钠制取NaO，通常用NaNO和Na反应：2NaNO+6Na4NaO+N↑。试解释为什么采用这种方法制取而不用钠在氧气中燃烧的方法。
如果用Na在氧气中燃烧，只能得到Na2O2，不能得到Na2O。借助2NaNO+6Na4NaO+N↑制取NaO时，反应生成的N将周围的氧气排走，可以防止生成的NaO进一步与氧气反应，从而可以保证制得较纯的NaO。
从实验的安全性和实验结果即产物的纯度来评价。如果用Na在氧气中燃烧，只能得到NaO，不能得到NaO。借助2NaNO+6Na4NaO+N↑制取NaO时，反应生成的N将周围的氧气排走，可以防止生成的NaO进一步与氧气反应，从而可以保证所制NaO的纯度。
练习册系列答案
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0.5 mol Na、Mg、Al分别与100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸充分反应，下列关于所得气体在同温同压下的体积关系中，正确的是（   ）
A．相同B．铝最多，钠最少
C．铝最多，镁和钠相同D．钠最多，镁和铝相同
将a gNa溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2  gNa2O2溶于b2 g水中，均得到质量分数为8％的NaOH溶液。
（1）若a1∶a2=31∶39，则b1∶b2=______________________。
（2）若a=4.6，则b=_________________________________。
18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g，计算原混合物中NaOH的质量分数。
下列有关焰色反应的实验操作注意事项的说明，其中正确的是(  )
①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰
A．只有①B．只有③
C．①②③D．全部
实验室用如图所示装置分离CO2和CO气体并干燥。请完成（1）—（2）两个小题。

图3-9
（1）图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹c、d分别接两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（   ）
A.NaHCO3饱和溶液、12 mol·L-1盐酸、18.4 mol·L-1 H2SO4
B.NaOH饱和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、18.4 mol·L-1 H2SO4
C.Na2CO3饱和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、NaOH饱和溶液
D.18.4 mol·L-1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 mol·L-1 H2SO4
（2）①打开a  ②打开b  ③打开c  ④打开d，为了使气体分离，下列打开止水夹（或活塞）的顺序正确的是（关闭的步骤省略，只要打开的步骤）（   ）
A.①④②③                              B.①②③④
C.②①③④                              D.③④①②
6.2克氧化钠溶于 93.8克水中，所得溶液的溶质质量分数是（）：
A．等于6.2％B．大于6.2％
C．小于6.2％D．无法计算
取a g某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了b g。若b＞a，则A为(    )
A．H2B．COC．C12H22O11D．C6H12O6
把一小块钠放入一定量水中，充分反应后，所得溶液正好能与含1.46g氯化氢的稀盐酸完全反应，则原金属钠的质量为（　　）
A．9.2gB．2.3gC．1.84gD．0.92g

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