室温下.将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低.其过程表示为:CuSO4·5H2O+SO42- 热效应为△H1,将 1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高.其过程表示为:CuSO4+SO42-(aq) 热效应为△H2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4.热效应为△H3.则下列判断正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l）热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq）热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（）

A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

练习册系列答案

相关题目

用CCl4 把碘从碘水中提取出来的方法是

A．萃取 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏

在KC1、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液屮，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L, c(Cl-) = 0.2mol/L,则c(NO3-)为

A．0.05 mol/L B．0.20mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）

CH3COOHH＋＋CH3COO－；FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；CH3OCH3（g）＋3H2O（g）6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0

A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。

B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图。

C．密闭容器中进行N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。

D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）＋3H2O（g） 6H2（g）＋2CO2（g） ΔH>0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。

在300 mL密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下反应Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法中不正确的是（）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B．25 ℃时，反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5

C．80 ℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L-1

D．80 ℃时，测得其时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v（正）>v（逆）

SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是__________（填化学式），该溶液呈______________（填“酸”“碱”或“中”）性。

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________（填序号）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为___________。

（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①该反应的平衡常数表达式是____________。

②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是__________，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序号）。

A．加压 B．增加SO2的浓度

B．升高温度 D．移走产物

（3）SO2还能被多种物质吸收。

①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：_______________。

②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是__________（用序号排序）。

A． H2S B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
B	提取碘水中碘	将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
C	验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀	向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加入2 ~3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液
D	比较碳和硅的非金属性强弱	向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2

氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应

根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。

（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_________（填化学式）,在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_________%（精确到0.1）。

（4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4 ，电池正极反应为____________________。

（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为____________。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为__________________________。

③该储氢装置的电流效率＝__________________________。

（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

根据下面的合成路线及所给信息填空。

（1）A的名称是。

（2）①的反应类型是；③的反应类型是。

（3）反应②的化学方程式是。

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