题目内容
下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) |
B.羟基(-OH)和氢氧根(OH-) |
C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2) |
D.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2—) |
B
解析试题分析:A中两种微粒的电子数都是17;B中羟基含有9个电子,OH-含有10个电子;C中都含有23个电子;D中都含有24个电子,答案选B。
考点:考查核外电子数的判断
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。掌握核外电子数的计算依据即可,即核外电子数=质子数,如果是离子,还要加或减去电荷数。

练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
B.同一主族的元素,原子半径越大,氧化性越强 |
C.ⅦA族元素形成的单质,其熔点随元素原子序数增大而降低 |
D.从上到下,ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱 |
同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是: HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是
A.原子半径:X > Y > Z | B.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3 |
C.非金属性:X > Y > Z | D.阴离子的还原性:Z3- > Y2- > X- |
铋(Bi)在医药方面有重要应用。 下列关于和
的说法正确的是
A.![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.![]() ![]() |
下列分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A.光气(COCl2) | B.六氟化硫(SF6) |
C.三氟化硼(BF3) | D.五氯化磷(PCl5) |
短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是 ( )
A.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
B.X元素气态氢化物的水溶液呈酸性 |
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
D.X元素常见单质的化学式为X2 |
超铀元素的发现是世界重大科技成果之一,它有力地支持了“稳定岛”(具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定)的假说,原子
的中子数与核外电子数之差为
A.0 | B.118 |
C.57 | D.175 |
(10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | ① | | ② | |
3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 。(填元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: 、 。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱: 。