题目内容
下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
| A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） |
| B．羟基（－OH）和氢氧根（OH－） |
| C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） |
| D．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—） |
B
解析试题分析：A中两种微粒的电子数都是17；B中羟基含有9个电子，OH－含有10个电子；C中都含有23个电子；D中都含有24个电子，答案选B。
考点：考查核外电子数的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。掌握核外电子数的计算依据即可，即核外电子数＝质子数，如果是离子，还要加或减去电荷数。
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是
| A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强 |
| C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低 |
| D．从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱 |
同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，则下列判断错误的是
| A．原子半径：X > Y > Z | B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3 |
| C．非金属性：X > Y > Z | D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X- |
铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于
和
的说法正确的是
| A．和都含有83个中子 |
| B．和互为同位素 |
| C．和的核外电子数不同 |
| D．和分别含有126和127个质子 |
下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
| A．光气（COCl2） | B．六氟化硫（SF6） |
| C．三氟化硼（BF3） | D．五氯化磷（PCl5） |
短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是 （ ）
| A．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
| B．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性 |
| C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
| D．X元素常见单质的化学式为X2 |
超铀元素
的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”（具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子的中子数与核外电子数之差为
| A．0 | B．118 |
| C．57 | D．175 |
（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | | ① | | ② | |
| 3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 、 。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： 。
