题目内容

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 则1 mol C与反应生成CO的反应热H为
A．-(2.5x -0.5 y)B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)D．- y
A
(1)C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-y     (2)C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-z，设发生(1)的碳为amol, 发生(2)的碳为bmol,则有12（a+b）=7.2，32（a+0.5b）="12.8" ，解得a=0.2  b=0.4   ay+bz=x,解得z=" -(2.5x" -0.5 y)
练习册系列答案
相关题目
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是(　　)
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）
．已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓变△H为（    ）kJ·mol-1
A．488.3B．－244.15C．244.15D．－488.3
已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是
A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =－11036 kJ·mol－1
B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =－11036 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =－11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l)△H =－5518kJ·mol－1
（8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
                                                 
(2)某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
                             
（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/KJ.mol-1
460
360
436
431
176
347
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”“<”）
SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
（2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为                  。
（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18,相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为_______________
(2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
a):写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式_________________________________
b):在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为____,这些H2在标况下的体积为______.
(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：
(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           
（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                 ；
（3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
若加水将其稀释，溶液颜色将偏              （红、黄）原因是                  
                                                                             ；
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？
                                                                                   
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是        （填答案编号）。
a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是         （填答案编号）
a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

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