题目内容
18．在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A． | 加入水时，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
分析 因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加碱能够中和氢离子，促进醋酸电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．
解答 解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
点评 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．
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8．研究证明：CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的量百分数如图1所示：
请回答下列问题：
（1）△H4=-128kJ•mol-1
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是CE
A．v（CO2）=2v（C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不再改变
（3）曲线a表示的物质为H2（填化学式），判断依据由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度B．分离出H2OC．增加原催化剂的表面积D．增大压强
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
| 反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | △H1=-49.01 kJ•mol-1 |
| 反应Ⅱ：2 CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g） | △H2=-24.52 kJ•mol-1 |
| 反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g） | △H3=-5.46 kJ•mol-1 |
| 反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） | △H4 |
请回答下列问题：
（1）△H4=-128kJ•mol-1
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是CE
A．v（CO2）=2v（C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不再改变
（3）曲线a表示的物质为H2（填化学式），判断依据由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度B．分离出H2OC．增加原催化剂的表面积D．增大压强
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
9．
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜．当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜．当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）| A． | 溶液的质量减小程度：乙＜甲 | |
| B． | 溶液的导电能力变化：甲＞乙 | |
| C． | 甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲=乙 | |
| D． | 电极反应式：甲中阳极：2Cl--2e→Cl2↑，乙中正极：Cu2++2e→Cu |
6．下列反应一定有沉淀生成的是（ ）
| A． | 将SO2通入BaCl2溶液中 | B． | 将Cl2通入AgNO3溶液中 | ||
| C． | 将CO2通入Ba（OH）2溶液中 | D． | 将NO2通入Ca（OH）2溶液中 |
，⑤的形成过程用电子式表示为
．
A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
10．据某媒体报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是这些地区（ ）
| A． | 硝酸工业发达 | B． | 雷雨天气多 | C． | 机动车辆过多 | D． | 燃料以煤为主 |
7．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（ ）
| A． | 元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的 | |
| B． | 主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 | |
| C． | 四、五、六周期中都含有18种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多 | |
| D． | 元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素 |
8．HCOOR与HOOCR之间的关系是（R为相同的烃基）（ ）
| A． | 同分异构体 | B． | 同系物 | C． | 同一物质 | D． | 同一类物质 |