题目内容
【题目】将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A.H+被氧化
B.SO42﹣向正极移动
C.Cu片逐渐溶解
D.溶液酸性减弱
【答案】D
【解析】解：负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 正极反应为2H++2e﹣=H2↑，Cu、SO42﹣不参与电极反应，原电池工作时，阴离子向负极移动，A．正极反应为：2H++2e﹣=H2↑，氢离子得到电子被还原，故A错误；
B．原电池放电时，阴离子向负极移动，所以SO42﹣向负极移动，故B错误；
C．Cu为正极，正极上氢离子得到电子，铜的质量不变，故C错误；
D．该装置的正极反应为2H++2e﹣=H2↑，所以溶液中c（H+）逐渐减小，溶液酸性减弱，故D正确；
故选D．
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D | 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净 | 存在可逆过程： Fe3++Ag |
A. A B. B C. C D. D
