Question

【题目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1) 元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。

(2) 单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。

(3) 元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________________。

(4) R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：________________________________。

(5) Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________。

Answer 1

【答案】(1) ， 。

(2) 8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O

(3) ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，P原子最外层电子数较少，原子半径较大，得电子能力较弱

(4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

(5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO

【解析】由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。