Question

【题目】图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是

A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

B．图2电池负极区的电极反应为BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O

C．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

Answer 1

【答案】BC

【解析】图2：在原电池中，电流由正极流向负极，要形成正电荷的闭合回路，则溶液中的阳离子要由负极移向正极，故A错误；在燃料电池中，燃料反应时要失电子，故燃料在负极（A电极）反应，B正确；

C、此时图1构成原电池，锌板做负极：Zn-2e-=Zn2+，铅笔芯做正极：O2+2H2O+4e-=4OH-(发生吸氧腐蚀)，酚酞遇碱变红，故C正确；

D．是用NaBH4/H2O2燃料电池做外加电源，电解KI溶液，“铅笔芯C点处出现蓝色”即C点发生的反应是：2I-2e-=I2（发生了氧化反应），碘单质使淀粉变蓝，则说明b为阳极，“在电解池中，电解池的阳极应接外加电源的正极”，故应接B电极，D错误；