题目内容

【题目】在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-

C. K+、Fe2+、SO42-、OH-

D. CO32-、K+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】

A. H+HCO3-反应;

B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-H+均不反应;

C. Fe2+H+均与OH-反应;

D. H+CO32-反应;

A. H+HCO3-反应,故A不选

B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-H+均不反应,故B符合题意

C. Fe2+H+均与OH-反应,故C不选

D. H+CO32-反应,故D不选

故选B。

练习册系列答案
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【题目】氮是重要的非金属元素,其化合物在生产、生活中广泛存在。

(1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子AB所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:

化学键

N≡N

O=O

N—N

N—H

O—H

键能/ kJ·mol1

946

497

193

391

463

写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________

(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

10

20

30

40

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

该反应为________(放热吸热”)反应。

乙容器在50min时达到平衡状态,则NO的浓度是____________,0~50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________

(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

A、C两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)______Kc(C)(“<”、“>”“=”)。

A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______(“A”、“B”“C”)点。

计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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