题目内容
16．
某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图示连接好线路，发现图B中的灯泡亮了．由此得出的以下结论中正确的是（ ）| A． | NaCl是非电解质 | |
| B． | NaCl溶液是电解质 | |
| C． | NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 | |
| D． | 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 |
分析 根据溶于水或熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意NaCl中存在离子，但离子不能自由移动．
解答 解：A．NaCl在溶液水或熔化状态下都能导电，NaCl为化合物，属于电解质，故A错误；
B．电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，则一定不是电解质，故B错误；
C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的钠离子和氯离子，故C正确；
D．NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，水电离出的离子是极少量的，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解质的导电实验，明确电解质的判断及电离的条件、溶液导电的原因即可解答，题目难度不大．
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6．在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．
请回答下列问题：
（1）化学计量数a的值为1．
（2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是ac（填序号）．
a．容器内气体的压强一定b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定
（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是Q1kJ．若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为QkJ．
（4）维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1mol Y，发生题给反应并达到平衡，则N（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：
若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃．
请回答下列问题：
（1）化学计量数a的值为1．
（2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是ac（填序号）．
a．容器内气体的压强一定b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定
（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是Q1kJ．若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为QkJ．
（4）维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1mol Y，发生题给反应并达到平衡，则N（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：
| 温度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 36g水中含有的水分子数是2NA | |
| B． | 标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA | |
| C． | 0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA | |
| D． | 常温常压下，1molCH4的体积约为22.4L |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | HOCH2CH（OH）CH2OU和CH3CH（Cl）CH2CH3都是手性分子 | |
| B． | NH4+与H3O+的空间构型相似 | |
| C． | BF3与苯都是平面型分子 | |
| D． | CO2和H2O都是直线型分子 |
1．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | KMnO4→K2MnO4 | B． | HCl→Cl2 | C． | Fe3+→Fe2+ | D． | Na2O→NaOH |
8．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A． | 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 | |
| B． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- | |
| C． | 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 | |
| D． | 某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42- |
6．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
| A． | 2υ（NO）=3υ（H2O） | B． | 5υ（O2）=6υ（H2O） | C． | υ（NH3）=υ（H20） | D． | 5υ（NH3）=4υ（O2） |