[题目]下列有关实验装置.操作中不能实现相应实验目的的是 ( )ABCD装置目的证明AlCl3是共价化合物证明在NaOH的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成证明氯气氧化性强于I2比较Ksp.Ksp的相对大小A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是（）

装

置

目的

证明AlCl3是共价化合物

证明在NaOH的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成

证明氯气氧化性强于I2

比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相对大小

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．熔融状态下AlCl3不能电离，因此无法导电，A项正确；

B．在题设条件下，进入到水中的气体中既有乙烯也有乙醇的蒸气，乙醇可溶于水而乙烯不溶，因此若KMnO4溶液褪色就表明有乙烯生成，B项正确；

C．浓盐酸与MnO2反应时需要加热，根据题给条件，不能实现实验目的，C项错误；

D．可根据滴加AgNO3溶液后首先出现的沉淀的颜色判断是先生成AgCl还是先生成AgBr，AgCl、AgBr组成形式相同，故先形成的沉淀其Ksp较小，可以实现实验目的，D项正确；

答案选C。

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（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是________________。NH3分解的热化学方程式为________________。

（2）在Co—Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH3转化率随温度变化的关系如图所示。活化能最小的催化剂为________________：升高温度，NH3的平衡转化率增大，其原因是________________；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2的体积分数为20%，则T时反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________________mol2·L-2，NH3的分解率为________________，达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）将氨溶解于水也可消除氨气的污染。常温下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中=________________（填标号）．

A．始终碱小B．始终增大C．先减小后增大D．先增大后减小

【题目】实验室用足量的二氧化锰和40mL 10mol/L浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是

A.该实验中共消耗0.1 mol MnO2，生成标准状况下2.24L氯气

B.氯气有毒、有刺激性气味，常用澄清石灰水吸收多余的氯气

C.氯气可以用向下排空气法或排水法收集

D.在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂

【题目】国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸

B.电解池a极上发生的电极反应为NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

C.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

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【题目】《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。镓(Ga)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓等都是常用的半导体材料，超导和半导体材料都广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。请回答下列与碳、砷、镓、硒有关的问题。

(1)基态硒原子的核外价层电子排布式为___，与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有___种，SeO3的空间构型是___。

(2)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，EMIM+结构如图所示。

①EMIM+离子中各元素电负性由大到小的顺序是___。

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(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯如图所示，转化后1号C原子与相邻C原子间键能变小，原因是___。

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①将足量的氯气通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，写出前一个反应的离子方程式___________________________________。

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（2）KClO3是一种重要的氧化剂，工业上制备KClO3的方法之一如下：

①写出电解时反应的化学方程式_____________________________________________。

②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO3_____KClO3（填“＞”或“＜”）。

③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请补上空白处：

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K2MnO4 + Cl2＝O2↑+______________+_______________。

反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是________________________。

（3）已知Cl2O是酸性氧化物，将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质___________________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

（4）有同学计划用2L的食盐水将AgCl固体中所含有的1molAg2CO3转化为AgCl，列式求出此转化的平衡常数__________________________（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10－12）。

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