Question

从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、 243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1

B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

Answer 1

A

反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热为436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以答案选A。