题目内容
【题目】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）
A.NaCl和KI
B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr
D.KCl和NaCl
【答案】D
【解析】解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2 ， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， 加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl．
故选D．
【题目】对于相应化学用语的推论合理的是 （ ）
选项 | 化学用语 | 推论 |
A |
| 该铀离子核外有89个电子 |
B | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol | 1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ |
C | 2NaCl+2H2O | NaCl氧化性比Cl2强 |
D | FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O | 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g) 
HCOOH(g)。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/mol | |
H2 | CO2 | HCOOH | |||
Ⅰ | 150 | 0.4 | 0.4 | 0.2 | 2 |
Ⅱ | 150 | 0.8 | 0.8 | t1 | |
Ⅲ | 0.4 | 0.4 | 0.16 | t2 | |
A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L·min)
B. 反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2min
C. 若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂
D. 起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行
【题目】
1、某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； |
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； |
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； |
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处； |
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。
（2）上述B步骤操作的目的是_____________。
（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的 (填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。
（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无 影响”)
①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。
②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________。
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空
回答以下问题：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
