Question

足量的浓盐酸与4.35g MnO₂混合加热，向反应后的溶液中加入106g10%的Na₂CO₃溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO₃溶液．求：（1）标准状况下产生Cl₂的体积        （2）生成AgCl沉淀的质量．

Answer 1

【答案】分析：发生反应的化学方程式有：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据方程式结合质量守恒计算．
解答：解：（1）4.35g MnO₂的物质的量为n（ MnO₂）==0.05mol，
MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol             1mol  22.4L
0.05mol         0.05mol  V
V==1.12L，
答：标准状况下产生Cl₂的体积为V（Cl₂）=1.12L．
（2）106g10%的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）==0.1mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol        2mol
0.1mol      n（NaCl）
n（NaCl）=0.2mol，
又n（MnCl₂）=0.05mol，
所以：反应后溶液中n（Cl^-）=0.2mol+2×0.05mol=0.3mol，
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
0.3mol  0.3mol
可得：n（AgCl）=0.3mol，
m（AgCl）=0.3mol×143.5g/mol=43.05g，
答：生成AgCl沉淀的质量为43.05g．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关化学方程式的书写．