题目内容
某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）
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请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放
（3）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2
分析：（1）氯气氧化性强于碘，能从碘化钾溶液中置换出碘，碘遇到淀粉变蓝色；
（2）要使干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲的作用是干燥氯气，依据氯气的性质选择干燥剂；
（3）Cl2与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（4）根据反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，87gMnO2完全反应生成氯气1mol，所以8.7g MnO2与足量的浓盐酸生成氯气的物质的量是1mol，据此解答．
（2）要使干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲的作用是干燥氯气，依据氯气的性质选择干燥剂；
（3）Cl2与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（4）根据反应MnO2+4HCl（浓）
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解答：解：（1）氯气与碘化钾反应的离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，生成的单质碘遇到淀粉变蓝，
故答案为：溶液变蓝；Cl2+2I-=2Cl-+I2 ；
（2）甲中盛放浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸；
（3）Cl2与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）根据反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，理论上87gMnO2完全反应生成氯气1mol，所以8.7g MnO2与足量的浓盐酸生成氯气的物质的量是0.1mol，标况下气体体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24．
故答案为：溶液变蓝；Cl2+2I-=2Cl-+I2 ；
（2）甲中盛放浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸；
（3）Cl2与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）根据反应MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：2.24．
点评：本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，是高考题常考内容，题目难度不大．
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有____________（写出两种即可）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实
验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由________________
________________________________.
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl－和Br－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）____________
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为______________________________________
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________．
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（气体按标准状况计算）．