如图是一套检验气体性质的实验装置.向装置中缓慢通入气体X.若关闭活塞S.则品红试液无变化.而澄清石灰水变浑浊,若打开活塞S.则品红试液褪色.据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是 ABCDXCl2SO2CO2NH3Y饱和NaHSO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液浓H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是

	A	B	C	D
X	Cl₂	SO₂	CO₂	NH₃
Y	饱和NaHSO₃溶液	饱和NaHCO₃溶液	Na₂SO₃溶液	浓H₂SO₄

B

试题分析：根据题意气体X能使品红试液褪色，CO₂、NH₃不能使品红试液褪色，排除C、D；液体Y 能吸收气体X且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，排除A；SO₂与饱和NaHCO₃溶液反应生成CO₂，能使澄清石灰水变浑浊，选B.

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关于由 ³⁷Cl原子组成的氯气叙述正确的是

A．71g该氯气样品含1摩尔氯气

B．22.4L该氯气样品质量是74g

C．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na³⁷Cl和Na³⁷ClO₃，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1

D．0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl^-)+ c(ClO^-)=0.1mol／L

饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量增加的是

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为                 ；
装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                                   ；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入                ；

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明                                                    ；
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                              ；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式                             ；

氯气在科技、生产中应用广泛。
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是。
（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO₂ + 4HCl

MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
①若制取11.2 L Cl₂（标准状况），则最少应加入MnO₂的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因。（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。
a. KI溶液 b. FeCl₂溶液 c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：_______。
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂、O₂、Cl₂中的几种混合而成，根据下列实验现象：
①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通过碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色．则：
（1）混合气体中一定存在                        ，
（2）一定不存在                                ，
（3）可能存在                                  。

二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO₂。
途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是 (答出一点就可)。
（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：2 KMnO₄+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl₂₊5Cl₂↑+8H₂O。装置B、C、D的作用分别是：
B：                           ；
C：                           ；
D：                           。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：         ，说明二氧化硫具有           性。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：                  ，原因是             。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为                ，与②现象不同的原因是                      （书写相应的化学方程式）。

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87 g MnO₂与足量浓盐酸反应。所得的氯气

A．①比②多

B．②比①多

D．无法比较

下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（）

A．氯气、液氯、氯水是同一种物质

B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气

D．新制氯水放置数天后pH变大