题目内容
HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（ ）
| A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应 |
| B．HAlF为极性分子 |
| C．ArF-具有较强的氧化性 |
| D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O |
C
解析试题分析：A、稀有气体原子结构均达到稳定结构，比较稳定，但在特殊的条件下仍可以发生化学反应，正确；B、由比例模型可知HArF为直线型极性分子，正确；X、ArF-中Ar为0价、F为-1价，无强氧化性，错误；D、由题意知HArF为强酸，可拆成离子形式，正确。
考点：考查基本概念（分子结构、氧化还原反应、离子反应等）。
练习册系列答案
相关题目
下列有关物质性质、应用的说法中正确的是
| A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物 |
| B．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 |
| C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
| D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 |
2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是
| A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当 |
| B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同 |
| C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化 |
| D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应 |
下列图示的实验能达到实验目的的是
| A．图①实验装置可验证非金属性：S>C>Si |
| B．图②实验装置收集NO2气体 |
| C．图③实验装置可制备、收集Cl2 |
| D．图③实验装置可去除SO2中HCl |
下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（ ）
（横、纵坐标单位：mol）
| A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 |
| B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
| C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
| D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） |
“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是
| A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强 |
| B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH，则Mg2C2也能水解：Mg2C2+4H2O→2Mg(OH)2+CH3—C≡CH |
| C．加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS |
| D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 |
五颜六色的变化增添了化学的魅力。下列有关反应的颜色变化叙述：①新制氯水久置后→无色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色；⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色。其中正确的是
| A．①②④⑤⑥ | B．②③④⑤⑥ | C．①②③④⑤ | D．①④⑤⑥ |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
| A．②③⑤ | B．①④⑤ | C．③④⑤ | D．①③⑤ |
下列对实验现象的预测不正确的是
| A．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，先有沉淀出现，后沉淀溶解 |
| B．向Ca（ClO）2溶液中通人CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 |
| C．向CaCl2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 |
| D．向Ca（OH）2溶液中通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失 |