题目内容

17．下列化学方程式的配平正确的是（　　）
A．2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O
B．2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O
C．2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O
D．2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

分析 H2S中的硫元素从-2价升高到0价，KMnO4中锰元素从+7价降到+2价，氧化还原反应中化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据氧化还原反应中的电子守恒、原子守恒配平该化学方程式．

解答 解：在反应中，Mn元素化合价降低了5价，硫元素的化合价升高了2价，根据电子守恒，所以KMnO4的系数都是2，H2S的系数是5，根据原子守恒，K2SO4的系数是1，MnSO4的系数是2，根据S守恒，H2SO4的系数是3，H2O的系数为8，配平后的反应方程式为：2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的配平，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意掌握配平氧化还原反应的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铝溶于稀硫酸：Al+2H+=Al3++H2↑
B．铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
8．VL Al2（SO4）3溶液中含有mg Al3+，则溶液中Al2（SO4）3的物质的量浓度是$\frac{m}{54V}$mol/L．
5．下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
A．2mol/L MgCl2溶液B．2.5mol/L NaCl溶液
C．5mol/L KCl溶液D．1mol/L AlCl3溶液
12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL
2．取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生的NO气体的体积（标准状况），列表如下：
实验编号合金质量（mg）NO体积（mL）
1144112
2288224
3864560
若第3组实验后向反应容器内加入足量1.0mol•L-1的NaOH溶液，充分反应，使固体质量不再发生变化，下列说法正确的是（　　）
A．硝酸的浓度为4.0mol•L-1B．硝酸的浓度为1.0mol•L-1
C．至少需要NaOH溶液的体积为75mLD．至少需要NaOH溶液的体积为85mL
3．石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：

（1）CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化学方程式表示）．
（2）转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是CaCO3．过滤Ⅰ得到的滤液是（NH4）2SO4，检验滤液中含有CO32-的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO32-，若无明显现象，则滤液中不含CO32-．
（3）转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为2KCl+（NH4）2SO4═K2SO4↓+2NH4Cl，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是KCl、（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同．
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒．
（5）氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ac．
a．熔点较低（29℃熔化）  b．能制冷  c．无毒                d．能导电．
20．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为90．
（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．（2）A的分子C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（3）写出A中含有的官能团的名称
羧基、羟基．
（4）若A中含有4种不同环境的氢原子．综上所述，A的结构简式为或HOCH2CH2COOH．
1．若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有（　　）
A．4种B．6种C．7种D．11种

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