题目内容
【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一,已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(1)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol
C(s,石墨)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)═TiCl4(1)+2CO(g)的△H=kJ/mol.
【答案】﹣80.5
【解析】解:已知:①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol
②C(s,石墨)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol根据盖斯定律,①+②×2得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g);△H=+140.5kJ/mol+(﹣110.5kJ/mol)×2=﹣80.5kJ/mol,所以答案是:﹣80.5.
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