用一定浓度的NaOH溶液作标准液.酚酞为指示剂.测定未知浓度的盐酸.①未用标准液润洗碱式滴定管 ②未用盐酸润洗移液管 ③未用稀盐酸润洗锥形瓶 ④滴定前碱式滴定管尖嘴部分气泡未排除⑤滴定后俯视碱式滴定管中液面读数 ⑥滴定后红色不褪以上操作会导致所测盐酸浓度偏低的是()A.④⑤⑥B.①④⑥C.②③⑤D.②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?浦东新区一模）对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料．工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．实验室模拟的合成流程和相关数据如下：
已知：甲苯与溴在有水存在时能反应．

物质	甲苯	1-丙醇		1-溴丙烷
沸点℃	110.8	97.2		71
物质	对溴甲苯		邻溴甲苯
沸点℃	184.3		181.7

（1）液溴的颜色是

深红棕色

，实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加

水

，以减少挥发．
（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应．搅拌的目的是

使互不相溶的液体充分混合

．加入水的作用是：易于控制温度；

吸收反应生成的溴化氢气体

．
（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是

（填写仪器名称）中进行．
（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为

邻溴甲苯

（填写名称），使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是

利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离

．
（6）分离出的水溶液中含HBr、H₂SO₄和Fe³⁺离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是

溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）

；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是

滴定终点时，有Fe（OH）₃红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点

．

25℃时，下列说法正确的是（　　）

A、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（ HC

B、中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

C、用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH=6时，溶液中c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol/L

D、用NaOH溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

下图为10 mL一定浓度的盐酸溶液X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示曲线推出X和Y的物质的量浓度是( )

A	B	C	D
0.12	0.04	0.03	0.09
0.04	0.12	0.09	0.03

25℃时，下列说法正确的是

A．pH =8．3的NaHCO₃溶液：c（ Na⁺）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H₂CO₃）

B．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F^—）—c（Na⁺）=9．9×l0^—⁷ mol/L

D．用NaOH溶液滴定HCI与CH₃COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。(体积变化忽略不计)

（1）X、Y的物质的量浓度之比为

（2）盐酸的物质的量浓度为

试题分类