题目内容
【题目】下图是某元素的价类二维图，A为正盐，通常条件下Z是无色溶液，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.若X是一种强碱，则F为硝酸
B.若X是一种强酸，则F为硫酸
C.B和F在一定条件下均能发生反应，且都生成
D.B在一定条件下可直接与Y反应生成D
【答案】C
【解析】
A为正盐，若X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应依次得到单质C、氧化物D与氧化物E，D的相对分子质量比E小16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3．若X是一种强酸，为S元素单质及其化合物符合转化关系，则A为硫化物、B为H2S、C为S、D为SO2、E为SO3、Z为、F为H2SO4。
A．A为正盐，若X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应依次得到单质C、氧化物D与氧化物E，D的相对分子质量比E小16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，故A正确；
B．若X是一种强酸，为S元素单质及其化合物符合转化关系，则A为硫化物、B为H2S、C为S、D为SO2、E为SO3、Z为、F为H2SO4，故B正确；
C．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，但硫化氢与硫酸反应不能生成盐，故C错误；
D．氨气能与氧气反应生成NO与水，硫化氢能与氧气反应生成二氧化硫，故D正确；
故答案为C。
【题目】如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知三种元素的质子数之和为31，写出：
X | ||
Y | Z |
（1）写出X、Y、Z的元素符号：___、___、___。
（2）写出Y元素的离子结构示意图：___。
（3）元素Y和Z的金属性较强的是___（填元素符号）。
（4）Z是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为___，Z表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。
A．产生红棕色烟雾 B．发出耀眼的光芒 C．有熔融物生成
【题目】下列实验能达到实验目的的是( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 盛有 | 探究浓度对反应速率的影响 |
B | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | 比较Br2 和I2的氧化性强弱 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
D | 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的 | 探究温度对反应速率的影响 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】I、实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______
(2)经数据处理，测得中和热为56.8 kJ·mol－1其热化学方程式为：___________
II．实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：(实验步骤)
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18.00 g。请回答：
(1)装置B的名称是________，装置C的作用是________________。
(2)实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。
(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________。
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。
