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下列关于Li、Na、K、Rb、Cs结构与性质的比较中，不正确的是
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．它们的最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强
C．它们的单质的熔沸点随核电荷数的增加而逐渐升高
D．它们的单质与氧气或水反应的剧烈程度随核电荷数的增加而越来越剧烈
C
略
练习册系列答案
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（1）带有2个单位正电荷的微粒，质量数A是137，中子数N
是81，2.74g该微粒所含有的电子约为          mol。（2分）
（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25% 。
①计算R的相对原子质量为         （2分）；
②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式       （1分）.
下列说法正确的是                                                      （   ）
A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
B．变价金属一定是过渡元素
C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐
有aXn—与bYm+两种简单离子(X、Y全是短周期元素)，已知Xn—比Ym+多2个电子层，下列说法正确的是
A．x只能是第三周期的元素B．a―b+n+m等于10或16
C．b大于5D．Y不可能是第二周期元素
实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是
A．3种B．4种C．5种D．6种
（10分）关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是         。
（2）非金属性最强的元素是        ；金属性最强的元素的           。
（3）最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的物质的化学式为           。
（4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的化学式为            。
已知:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：______ C_______，F_______。
(2)化合物C2A2是种高能量分子，且C原子满足最外层8电子稳定结构,写出C2A2的电子式: ______________
(3)分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述）。
(4)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(化学式量为392)   ,1 mol Z中含有6 mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a. 取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色剌激性气味气体。白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b. 另取Z的溶液，加人过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为_____________________
②已知100mL 1 mol ? L-1 Z溶液能与20mL 1 mol ? L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：_____________________
关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（ ）
A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强
C．CsOH是一种弱碱D．碳酸铯难溶于水
已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（  ）
A．IIAB．IIBC．VIIID．IB

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