题目内容

【题目】与N2分子含有相同电子数的分子是( )
A.O2
B.CO
C.NO2
D.CO2

【答案】B
【解析】N2分子含有相同电子数是14，
A．O2分子含有的电子数是16，与N2含有的电子数不相等，错误；
B．CO分子含有的电子数是14，与N2含有的电子数相等，正确；
C．NO2分子含有的电子数是23，与N2含有的电子数不相等，错误；
D．CO2分子含有的电子数是22，与N2含有的电子数不相等，错误。

所以答案是：B

练习册系列答案
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L

B．该硫酸常用做干燥剂

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

【题目】【选修3:物质结构与性质】

（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写）

（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。

（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

(6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为 ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。

【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 14 g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

【题目】下列有关描述或应用中，不正确的是( )

A．1molNH4+的质量为18g

B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1

C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个水分子的质量约等于g

【题目】实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）

A．加水稀释

B．加少量NaOH溶液

C．改用98%的浓硫酸

D．锌片改为锌粒

【题目】下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（ ）

A．风力发电 B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电

【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ）

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

【题目】甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为 （填化学式）；

（2）1mol乙和足量甲反应可生成 mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成 mol B物质；

（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 （结合化学反应方程式描述原因）；

（4）丙与溶液F反应的化学方程式为 。

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