题目内容
【题目】下列说法正确的是
A．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
B．浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：MnO4－+8H＋+2Cl－
Mn2＋+Cl2↑+4H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－
D．H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
【答案】A
【解析】
试题分析：氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集氯气，故A正确；浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：2MnO4－+16H＋+10Cl－
2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，故B错误；漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+ CaCO3↓，故C错误；H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，故D错误。
【题目】在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业。
Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：
物质 | 氢气 | 原煤 (主要成份是C) | 汽油 (主要成份C8H18) |
热量(kJ) | 285．8 | 250．9 | 4910 |
（1）H2燃烧的热化学方程式是__________________。
（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。
Ⅱ．德国人发明了合成氨反应，其原理为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示。
（1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH3)= ________
（2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是 （填空题）
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);该可逆反应达到平衡的标志 （填字母）
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．容器内的压强不再随时间而变化
D．N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2
E．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2
F．amol 氮氮三键断裂的同时，有6 amol氮氢键合成
