题目内容
【题目】常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,记录数据如下表,下列说法中正确的是
混合后的溶液 | 加入的酸 | 酸的浓度/(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
① | HA | 0.10 | 8.7 |
② | HB | 0.12 | 2 |
A. HA是强酸,HB是弱酸
B. 溶液①中离子浓度的关系:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 溶液②中离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol·L-1
D. 升高温度,溶液②中增大
【答案】C
【解析】①HA与NaOH等体积等浓度混合,恰好完全反应生成NaA,溶液pH=8.7,则NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸。②0.12mol/L的HB与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合,反应后剩余的酸的浓度为c(HB)=(0.12-0.1)÷2=0.01mol/L,溶液pH=2,c(H+)=0.01mol/l= c(HB),所以HB完全电离,即HB为强酸。
A、由分析可知,HA是弱酸,HB是强酸,故A错误;B、溶液①中,恰好完全反应生成NaA,溶液的pH=8.7,显碱性,c(OH)>c(H+),水解程度较小,所以c(A)>c(OH),则离子浓度的关系:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),故B错误;C、溶液②中c(H+)=0.01mol/l,c(B)=0.12mol/L÷2=0.06mol/L,c(Na+)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L,所以c(Na+)+c(H+)+c(B)=0.12mol/L,故C正确。D、NaB为强酸强酸碱盐,升高温度,B、Na+的浓度不变,所以溶液②中c(B)/c(Na+)不变,故D错误。故选C。
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