题目内容

现有三组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
C

试题分析：① 苯和水互不相溶，分上下两层，可用分液的方法分离；② 汽油和柴油，是由沸点不同的烃组成，用蒸馏的方法可将它们分离；③ 碘和氯化钠溶液，碘在有机溶剂中的溶解度比较大，可用萃取的方法将它从水溶液中分离出来；纵上所述，C正确，选C。
考点 ：物质的提纯和分离
练习册系列答案
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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是        ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有         。
（2）溶液A中的离子主要有Na＋、OH－、       ；试剂X是             。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，
观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)                  ；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和         溶液的洗气瓶。
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）        、冷却结晶、过滤洗涤。
钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3)，其生产过程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：
(1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、     (填操作名称)；步骤④在实验室中常将试剂置于    (填仪器名称）中加强热。
(2)步骤③中加入热水的作用是                   。
(3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：                        。
(4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrO3)质量的             倍。
有机物的除杂方法中正确的是（括号中的是杂质）
A．乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜，加热
B．苯（苯酚）：加入溴水，过滤
C．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
下列物质的鉴别只用一种试剂（可加热）即可完成的是（  ）
A．苯、甲苯、乙苯B．正丁醇、溴乙烷、氯苯
C．氯化钠、氯化钾、氯化铜D．碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵
下列方案能够达到实验目的的是  
A．用浓溴水除去苯中的苯酚
B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸
C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×  
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

回答下列问题：
（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
（2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥　　才可能产生Mg(OH)2沉淀。
（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　　。所得滤渣的主要成分是　 。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入　　，②过滤，得沉淀，③　　，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约   （MgSO4·7H2O式量为246）
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是          。调pH步骤中加入的试剂最好是        （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有              。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是                 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式            。
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0．2500g置于一定量的0．5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24．60mL。有关的化学反应为：
Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。通过计算说明该CuCl样品  （填“符合”或“不符合”）国家标准。
（4）25℃时，KSP [Fe（OH）3]= 4.0×10-38。Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为           。

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