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将45mL，0.1 mol·L
-1
HCl和5mL，0.5 mol·L
-1
的Ba(OH)
2
溶液相混合并稀释至500mL所得溶液的pH值等于（ ）
A．2.4 B.3 C．11 D．12
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C
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（2011?兖州市三模）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为
3：2
3：2
；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置
B
B
．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO
4
，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10
-5
mol?L
-1
，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
已知：K
sp
[Cu（（OH）
2
]≈10
-22
，K
sp
[Fe（（OH）
2
]≈10
-16
，K
sp
[Fe（（OH）
3
]≈10
-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．
①方案1中的B仪器名称是
坩埚
坩埚
．
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为
3
3
．
③方案2中甲物质可选用的是
CD
CD
．
A、CaO B、NaOH C、CuCO
3
D、Cu
2
（OH）
2
CO
3
E、Fe
2
（SO
4
）
3
④反应中加入少量FeSO
4
可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因
4Fe
2+
+O
2
+4H
+
═4Fe
3+
+2H
2
O，2Fe
3+
+Cu═2Fe
2+
+Cu
2+
4Fe
2+
+O
2
+4H
+
═4Fe
3+
+2H
2
O，2Fe
3+
+Cu═2Fe
2+
+Cu
2+
．
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L
-1
的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H
2
O
2
，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO
4
?5H
2
O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是
防止双氧水分解
防止双氧水分解
，
⑥本实验CuSO
4
?5H
2
O的产率为
84%
84%
．
已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m
3
．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
测定原理：KMnO4 （H
+
）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
有关离子方程式为：4MnO
4
-
+5HCHO+12H
+
→4Mn
2+
+5CO
2
↑+11H
2
O；2MnO
4
-
+5H
2
C
2
O
4
+6H
+
→2Mn
2+
+10CO
2
↑+8H
2
O；测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）．
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
②准确量取5.00mL 1.00×10
-3
mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol/L
的H
2
SO
4
溶液，加水45mL稀释，备用．
③将1.00×10
-3
mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．关闭a，打开b，缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．回答以下问题：
（1）使用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取5.00mL高锰酸钾溶液．
（2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？
甲醛来不及被吸收，影响测定结果；使结果偏低
甲醛来不及被吸收，影响测定结果；使结果偏低
．
（3）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点．
不需要，以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点
不需要，以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点
．
（4）计算该居室内空气中甲醛的浓度
3.6
3.6
mg/m
3
，该居室的甲醛
是
是
（填“是”或“否”）超标．
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为：
Cu+H
2
SO
4
+2HNO
3
=CuSO
4
+2NO
2
↑+2H
2
O
或3Cu+3H
2
SO
4
+2HNO
3
=3CuSO
4
+2NO↑+4H
2
O
Cu+H
2
SO
4
+2HNO
3
=CuSO
4
+2NO
2
↑+2H
2
O
或3Cu+3H
2
SO
4
+2HNO
3
=3CuSO
4
+2NO↑+4H
2
O
．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO
4
或Fe
2
（SO
4
）
3
，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）
3
沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用．已知：
沉淀物
Fe（OH）
3
Cu（OH）
2
Fe（OH）
2
开始沉淀pH
2.7
4.8
7.6
完全沉淀pH
3.7
6.4
9.6
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是
坩埚
坩埚
．
②方案2中甲物质是
C
C
，最后所得晶体中可能含有
F
F
（填字母序号）
A、CaO B、NaOH C、CuCO
3
D、FeSO
4
E、Fe
2
（SO
4
）
3
F、FeSO
4
?7H
2
O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L
-1
的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H
2
O
2
，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO
4
?5H
2
O 10.5g．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是
防止双氧水分解
防止双氧水分解
，写出组装减压抽滤装置的注意点
滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长
滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长
．（至少二点）
④本实验CuSO
4
?5H
2
O的产率为
84%
84%
．
上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的
第二组
第二组
（填“第一组”或“第二组”），理由是
第一组方案1需要灼烧，多消耗能源
第一组方案1需要灼烧，多消耗能源
．
蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量（质量分数）为16%左右．国际通行的检测蛋白质的方法是“凯式定氮法”--以测出的含氮量乘以一定系数来估算蛋白质的含量．几年前，由于某些不合格奶粉和伪劣奶粉中蛋白质含量不达标，导致了安徽阜阳“大头娃娃”事件的发生，此事曝光后，不法分子钻“凯式定氮法”的检测漏洞，通过在奶制品中添加含氮量高达66.7%的三聚氰胺（C
3
H
6
N
6
）来造成蛋白质含量达标的假象，由此又导致了石家庄三鹿“问题奶粉”事件的发生．
（1）若蛋白质的含氮量以16%计，则“凯式定氮法”中以含氮量来估算蛋白质含量所乘以的系数应为
．
（2）凯式定氮法的主要原理为：将样品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，产生的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量．某课外活动小组同学测定液态奶含氮量的实验过程如下：
其具体步骤如下：
Ⅰ．在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
Ⅱ．将反应液转移到大试管中；
Ⅲ．按如图装置向大试管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸气将生成的NH
3
吹出，并用H
3
BO
3
溶液吸收吹出的NH
3
（加热装置未画出）；
Ⅳ．取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准液滴定；
Ⅴ．重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
有关数据记录如下：
编号
样品和辅助试剂
消耗盐酸体积
1
10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.45mL
2
10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.55mL
3
10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.50mL
4
10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
1.50mL
请回答下列问题：
①在步骤Ⅲ的实验装置中，需要加热的仪器是
（填仪器名称），长导管的作用是
，大试管中所发生反应的离子方程式是
，冷却水应从
（填字母代号）口进入．
②设计4号空白对照实验的目的是
．
③滴定时（NH
4
）
2
B
4
O
7
重新转化为H
3
BO
3
，反应的化学方程式为
．
④计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算式的盐酸体积是
mL，该液态奶的含氮量为
mg/mL．
关 闭
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物理
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生物
地理
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数学
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物理
化学
生物
地理
小学
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题目汇总
试卷汇总
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．
