题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
B.增大压强，肯定会加快化学反应速率
C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D.升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大
【答案】D
【解析】
A.若反应物是固体或纯液体，则一定条件下，增大反应物的量不会加快化学反应速率，A错误；
B.对于无气体参加的反应，增大压强，化学反应速率不变，B错误；
C.能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞，活化分子间所发生的碰撞不一定发生化学反应，因此不一定为有效碰撞，C错误；
D.升高温度，无论吸热还是放热反应，物质分子含有的能量增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，所以V正、V逆均增大，D正确；
故合理选项是D。
练习册系列答案
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【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。
（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器内密度保持不变
（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。
