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（14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。则：

（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：
DE段                             
EF段                            
（2）合金中铝的物质的量为              mol
（3）合金中金属的物质的量共为             mol
（4）求出C点的值为           ml
（1）                                          （各2分）
（2）0.008mol（3分）　  （3）0.032mol（3分）  （4）7ml（4分）
略
练习册系列答案
相关题目
（10分）
（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式                       
（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
①称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤；
②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关的离子方程式为：                 
③步骤②的滤液中通过足量的CO2气体，可产生Al（OH）3沉淀
④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为           
（3）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的，写出该反应的化学方程式
                                    ，若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为                。
Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为　　　　　　　　　。
Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。

（1）实验开始时，应先点燃　　（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到　　　，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是　　　　　　。
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为　　　（填“m”或“n”），这种方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排气法
（3）小试管C的作用是　　　　　　　　。
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是　　　　　　　　。　
（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)2 任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。
（8分）有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中，现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）：
（1）10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
（3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L
3．9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中，再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶液，得到沉淀10．7g，则加入盐酸时产生氢气的物质的量为（mol）                          （   ）
A．0．17B．0．18C．0．20 D．0．21
含有M金属的铁5.6克,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.56克,则金属M可能是
A．MgB．AlC．ZnD．Cu
（6分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：

(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
______________           _______、___________           ___________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：__       ____（写化学式）。
某氧化物不溶于水，溶于NaOH溶液中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（   ）
A．Al(OH)3B．MgOC．Fe2O3D．Al2O3

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