题目内容
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)。由上述实验事实可知：
(1)①固体M中一定有的物质是__________(填化学式)。
②M中一种物质的质量可以确定为__________g(用代数式表示)。
(2)写出B装置中反应的离子方程式____________________。
(3)C装置的作用是____________________。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____________________。
(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是____________________。
a.M中有未反应的铁和硫
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
(6)D装置中在读取气体的体积时，除了要使所得气体的温度冷却到常温，还应注意的问题是____________________________________________________________________。
(1)①FeS、Fe ②V/400
(2)2OH-+H2S2H2O+S2-
(3)证明H2S已被完全吸收
(4)漏斗、玻璃棒
(5)bc
(6)通过移动水准管，使水准管和量气管内的液面在同一高度
解析：铁粉与硫粉隔绝空气反应得固体M，固体M中只含有Fe、S两种元素，因B装置增重，说明固体M与稀硫酸反应生成了H2S气体，C装置溶液无变化，说明H2S已全部被NaOH溶液吸收，其离子方程式为2OH-+H2S
S2-+2H2O，最后D装置收集了V mL气体，说明固体M与稀硫酸反应生成了H2，由此可以说明固体M中一定含有FeS和Fe.
Fe+2H+
Fe2++H2↑
M V×10
m=
g
稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，要分离出该固体，过滤即可，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒.
