Question

【题目】燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为

A．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol1

B．C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=1 300 kJ

C．2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=2 600 kJ

D．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2 600 kJ·mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反应热单位是 kJ·mol1，B和C均错；2 mol C2H2燃烧放出的热量为2×26×(50) kJ·mol1=2 600 kJ·mol1，D对。