[题目]己知反应:2A(l) B(l) H=-QkJ/mol.取等量A分别在0℃和20℃下反应.测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示.下列说法正确的是A.a代表20℃下A的Y-t曲线B.反应到66min时.0℃和20℃下反应放出的热量相等C.0℃和20℃下达到平衡时.反应都放出QkJ热量D.反应都达到平衡后.正反应速率a > b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A.a代表20℃下A的Y-t曲线

B.反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C.0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D.反应都达到平衡后，正反应速率a > b

【答案】B

【解析】

由图可知b曲线先捌所以b曲线对应的温度高，

A、a代表0℃下A的Y-t曲线，而不是20℃下A的Y-t曲线，选项A错误；

B、反应到66min时，A的变化量相等，所以反应放出的热量相等，选项B正确；

C、0℃和20℃下达到平衡时，A的变化量不同，所以反应放出的热量不等，选项C错误；

D、温度越高反应速率越快，所以反应都达到平衡后，正反应速率a<b，选项D错误；

答案选B。

练习册系列答案

A. 该电池工作时电能转化成化学能

B. 该电池中a是正极

C. 外电路中的电子由电极b通过导线流向a

D. 该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O

【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。

阳离子	、、、、
阴离子	、、、、

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰

②取少量溶液，加入溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化

（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____

（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___

（4）检验溶液中存在的方法是_____

（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g

【题目】下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氢氧化钾溶液与醋酸的反应：OH﹣＋H+＝H2O

B.足量的二氧化碳与氢氧化钠反应：；

C.铁片与硝酸铝溶液反应：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋

D.硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

【题目】常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

A. 两种溶液的 pH：盐酸大于醋酸

B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多

C. 向醋酸中加入等物质的量的 NaOH，溶液呈碱性，且溶液中

D. 两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸

【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

（1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是__________________________。

（2）仪器A的名称是____________________，仪器B的名称是____________________________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒______________ ，其作用是防止液体暴沸。

（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入___________________和 _______________（填试剂的化学式），检验是否存在Cl－。

（5）如图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________________；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是 ___________（填名称）。

【题目】利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是(　　)

A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸

B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D. 装置F的目的是检验有无氯气逸出

【题目】将一定物质的量的HI（g）置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g) △H，在其他条件相同时，反应物HI（g）的物质的量n（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据表中数据，下列说法正确的是

A.在实验1中，反应在10至20分钟时间内v(HI)=1.3×10-2mol/(Lmin)

B.在实验2中，第20min时反应恰好达到平衡状态

C.根据实验2和实验3，无法说明浓度越大反应速率越快

D.根据实验2和实验4，无法判断反应△H的正负号

【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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