题目内容
【题目】用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是
A. 温度:T1>T2>T3
B. 正反应速率:υ(a)>υ(c) υ(b)>υ(d)
C. 平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D. 平均摩尔质量:M(a)<m(c) m(b)>M(d)</m(c) m(b)>
【答案】C
【解析】A项,图中辅助线为相同压强,图中CO的转化率为T1T2T3,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,则温度T1T2T3,错误;B项,a、c两点压强相同,温度ca,温度越高反应速率越快,则υ(c)υ(a),b、d温度相同,压强bd,对有气体参与的反应压强越大反应速率越快,则υ(b)υ(d),错误;C项,平衡常数只与温度有关,b、d的温度相同,K(b)=K(d),温度ca,温度升高平衡逆向移动,K减小,则K(a)K(c),正确;D项,M=,由于该反应为全由气体参与的反应,m不变,温度ca,温度升高平衡逆向移动,平衡时气体物质的量ca,则M(a)M(c),压强bd,增大压强平衡正向移动,平衡时气体物质的量bd,则M(b)M(d),错误;答案选C。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
(1)配制100mL0.10molL-1 NaOH标准溶液。
① 主要操作步骤:计算→称量→溶解→_______(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、________、烧杯(或表面皿)。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(molL-1) | 滴入NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是________________________________。
②下列试剂①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液,其中_____________(填序号)
不能用酸式滴定管来盛装
③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。
④根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_________________(保留两位有效数字)
⑤接近滴定终点时由于滴速过快,如何确定标准液是否滴加过量?_______________________
⑥在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______________________
A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
E.称量NaOH固体时,混入少量KOH杂质
⑦现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度,应该选用的试剂为__________