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【题目】CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是

A. 温度:T1T2T3

B. 正反应速率:υ(a)υ(c) υ(b)>υ(d)

C. 平衡常数:K(a)K(c) K(b)=K(d)

D. 平均摩尔质量:M(a)<m(c) m(b)>M(d)</m(c) m(b)>

【答案】C

【解析】A项,图中辅助线为相同压强,图中CO的转化率为T1T2T3该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,则温度T1T2T3,错误B项,ac两点压强相同,温度ca温度越高反应速率越快,则υcυa),bd温度相同,压强bd对有气体参与的反应压强越大反应速率越快,则υbυd),错误C项,平衡常数只与温度有关,bd的温度相同,Kb=Kd,温度ca温度升高平衡逆向移动,K减小,则KaKc),正确;D项,M=由于该反应为全由气体参与的反应,m不变温度ca温度升高平衡逆向移动,平衡时气体物质的量caMaMc),压强bd,增大压强平衡正向移动,平衡时气体物质的量bdMbMd,错误;答案选C

练习册系列答案
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空

1配制100mL0.10molL-1 NaOH标准溶液

主要操作步骤:计算称量溶解_______冷却后洗涤并将洗涤液移入容量瓶定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有:天平带砝码、镊子)、________烧杯(或表面皿)。

220.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作23次,记录数据如下:

实验编号

NaOH溶液的浓度molL-1

滴入NaOH溶液的体积(mL)

待测盐酸的体积(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是________________________________

②下列试剂①HF溶液 KMnO4溶液 ③乙醇 CH3COONa溶液,其中_____________(填序号)

不能用酸式滴定管来盛装

③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________

④根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_________________保留两位有效数字

接近滴定终点时由于滴速过快,如何确定标准液是否滴加过量?_______________________

在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______________________

A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

E.称量NaOH固体时,混入少量KOH杂质

现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度,应该选用的试剂为__________

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