如图所示.常温常压下气体X与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶.挤压胶头滴管并打开止水夹.可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶.长时间充分反应后.烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是(假设溶质不向烧瓶外扩散)A．NH3 B．HCl C．SO2 D．NO2(假设不含N2O4) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O₂等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）

A．NH₃

B．HCl

C．SO₂

D．NO₂（假设不含N₂O₄）

解析试题分析：由于反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，要消耗一定量氧气，故液面上升大于不消耗氧气的其他三个选项，即溶液体积大于其他三者。又因为加入的NH₃、HCl、 SO₂、NO₂物质的量都相等，故NO₂烧瓶中所得的物质的量浓度最小。
考点：二氧化硫、二氧化氮的性质。

练习册系列答案

相关题目

（1）5.4克H₂O含有       molH。
（2）3.01×10²⁴个OH^—与       molNH₃的质量相同。
（3）15.6 g Na₂X中含Na⁺ 0.4mol，则X的相对原子质量是          。
（4）3.6g重水²H₂O含电子物质的量为          。
（5）在一定温度和压强下，3L气体A₂跟9L体积的气体B₂完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）          。

设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4 L O₃含有分子的数目为N_A

B．常温常压下，4.0 g CH₄中含有共价键的数目为N_A

C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L^-1 NH₄NO₃溶液中NH₄⁺、NO₃^－的数目均为0.1N_A

D．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1N_A

120℃，0．1mol烃与1molO₂（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na₂O₂固体，固体增重15克，从Na₂O₂中溢出的全部气体为16．8L（标况）。则该烃的分子式是

A．C₄H₈

B．C₄H₁₀

C．C₅H₁₀

D．C₅H₁₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在反应5NH₄NO₃

2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O中，每生成4 mol N₂，转移电子数为10N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

D．标准状况下，2.2gCO₂气体中所含分子数为0.05N_A

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．标准状况下，2.24 L¹⁶O₂和3.6 g¹⁸O₂均含有0.2N_A个氧原子

B．1.7 g H₂¹⁸O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．电解精炼铜时，若阴极得到N_A个电子，则阳极质量减少32g

D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N_A

摩尔是( )

A．国际单位制的一个基本物理量	B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位	D．表示6.02×10²³个粒子的集体

100mL0．3mol·Ｌ^－１Na₂SO₄溶液和50mL0.2mol·Ｌ^－１Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄²^－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为( )
Ａ．0.2mol?L^－１Ｂ．0.25 mol?L^－１Ｃ．0.4 mol?L^－１ D、0.5 mol?L^－１

在标准状况下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

A．密度②＞③＞①＞④	B．体积②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④	D．氢原子个数①＞③＞②＞④

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