题目内容
A、B、C三种元素都是短周期元素,它们的原子核外电子层数相同。A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同,A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。(1)A元素和C元素形成化合物的晶体类型是___________晶体。
(2)C元素在元素周期表中的位置是__________;C的最高价氧化物的分子式为__________。
(3)B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)C元素的单质,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为_______________________。
(1)离子
(2)第3周期ⅦA族 Cl2O7
(3)Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O
(4)Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
解析:A、B两元素均存在氢氧化物,可知A、B均为金属元素,再由它们的离子具有与Ne相同的电子层结构,可知A、B均为第3周期的金属元素,则A、B只能从Na、Mg、Al中选择。B为Mg元素时,其
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练习册系列答案
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A、B、C三种元素都是短周期元素,B与A的核电荷数相差5,B原子的M层比L层少2个电子;A和C处于同一主族,且A比C多2个电子层,则A、B、C三种元素依次是( )
A、Na、S、Li | B、Na、O、H | C、Li、O、Na | D、Na、S、H |