题目内容

A、B、C三种元素都是短周期元素,它们的原子核外电子层数相同。A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同,A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应。C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件,回答下列问题:

(1)A元素和C元素形成化合物的晶体类型是___________晶体。

(2)C元素在元素周期表中的位置是__________;C的最高价氧化物的分子式为__________。

(3)B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式为_____________________________________。

(4)C元素的单质,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为_______________________。

(1)离子

(2)第3周期ⅦA族  Cl2O7

(3)Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O

(4)Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

解析:A、B两元素均存在氢氧化物,可知A、B均为金属元素,再由它们的离子具有与Ne相同的电子层结构,可知A、B均为第3周期的金属元素,则A、B只能从Na、Mg、Al中选择。B为Mg元素时,其5.8 g氢氧化物〔Mg(OH)2〕恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应,合理,故B为Mg元素。再由A的氢氧化物碱性比B的氢氧化物碱性强,知A为Na元素。A(Na)、B(Mg)、C三元素原子核外电子层数相同,可知C位于第3周期。因C的单质活泼但不能直接和O2反应,C只能是Cl元素。(1)问,A(Na)与C(Cl)形成的化合物为NaCl,其属于离子晶体。(2)问,C(Cl)元素位于第3周期ⅦA族,其最高价氧化物的化学式为Cl2O7。(3)问,B的氢氧化物与HCl反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+==== Mg2++2H2O。(4)问,Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O。

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