[题目]下列描述正确的是A. 氯气.活性炭都能使品红溶液褪色.它们的漂白原理相同B. 氢氧化铁胶体粒子在电场的影响下将向阴极移动.说明氢氧化铁胶体带正电.C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加红色石蕊试液变蓝说明溶液中含有NH4+D. 已知298K时.合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol .在密闭容器中加入一定量反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列描述正确的是

A. 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B. 氢氧化铁胶体粒子在电场的影响下将向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电。

C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加红色石蕊试液变蓝说明溶液中含有NH4+

D. 已知298K时，合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol ，在密闭容器中加入一定量反应物达平衡后生成0.2mol NH3，测得反应放出的热量为9.20kJ

【答案】D

【解析】试题分析：A．氯气使品红溶液褪色，是因为生成的次氯酸具有强氧化性、活性炭能使品红溶液褪色，是因为具有吸附性，错误；B．氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，在电场的影响下将向阳极移动，错误；C．NaOH溶液显碱性，能使红色石蕊试液变蓝，错误；D．根据N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol，生成0.2mol NH3，放出的热量为9.20kJ，正确；故选D。

练习册系列答案

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【题目】NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。

（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

容器编号	起始各物质的物质的量/mol			平衡物质的量(mol)	平衡压强(Pa)
容器编号	N2(g)	H2(g)	NH3(g)	NH3(g)	平衡压强(Pa)
Ⅰ	4	12	0	4	P1
Ⅱ	2	6	0	C2	P2
Ⅲ	1.5	4.0	3	?	?

①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2)= mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中，达到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol

②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中N产率如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A．a点v(正)大于v(逆)

B．c点反应速率最快

C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动

（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是。

【题目】钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。

（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4

① 有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式。

② 工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因。

（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：

下表是有关物质的性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	﹣23	76.8	与TiCl4互溶
TiCl4	﹣25	136	遇潮湿空气产生白雾

① 实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是。

② 本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是。

③ B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是。

④ 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为（填操作名称）。

⑤ 若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入气体X的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为。