题目内容
【题目】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动
【答案】D
【解析】
A 错误,AB2与CD的物质类型不同,不能根据 Ksp数值的大小来判断溶解度的大小。
B 错误,温度不变,Ksp不变
C 错误,在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,氢离子和碳酸跟离子反应,平衡右移。
D 正确,难溶的沉淀能转变为更难溶的沉淀。
练习册系列答案
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【题目】已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
右图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是( )
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO
C.图象中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度