题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 放热反应均是自发反应 | |
| B． | 如果△H和△S为均正值，当高温时，反应可能自发进行 | |
| C． | 物质的量增加的反应，△S为正值 | |
| D． | △S为正值的反应均是自发反应 |
分析 反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答．
解答 解：A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；
B．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，故B正确；
C．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故C错误；
D．△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故D错误．
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据一种物理量进行判断．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的物质一定是共价化合物 | |
| B． | 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 离子化合物中一定没有共价键 | |
| D． | 离子化合物一定含有金属元素 |
4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况屯的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M | |
| B． | 在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体 | |
| C． | XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 | |
| D． | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键 |
1．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为31．则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A． | R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 | |
| B． | 原子半径：X＜R＜T | |
| C． | 最简单气态氢化物稳定性：T＞R＞Y | |
| D． | 最高价氧化物的水化物酸性：T＞R＞Y |
2．现有下列十种物质：①H2；②铜；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；
⑦红褐色的氢氧化铁液体； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为0.1mol．该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
⑦红褐色的氢氧化铁液体； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 | 金属单质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 属于该类的物质 |
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为0.1mol．该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
12．0.2mol•L-1的醋酸溶液中，各种离子浓度的关系正确的是（ ）
| A． | [CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO-]＞[OH-] | B． | [H+]＞[CH3COO-]＞[CH3COOH]＞[OH-] | ||
| C． | [CH3COOH]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-] | D． | [CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]＞[CH3COO-] |
19．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：
下列论述错误的是（ ）
| AgCl | Agl | Ag2S | |
| KSP（单位省略） | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
| A． | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 | |
| B． | 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 | |
| C． | AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同 | |
| D． | 25℃时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度相同 |
16．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 一氯甲烷的结构式CH3Cl | B． | 苯的分子式C6H6 | ||
| C． | 葡萄糖的结构简式C6H12O6 | D． | 氮气的电子式  |
17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在地壳中，C元素的含量位于第一位 | |
| B． | 由B、C、D三种元素组成的盐只有两种 | |
| C． | C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族 | |
| D． | B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B |