Question

【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列（填序号）物质相似．
A.75%酒精
B.双氧水
C.84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： ．
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4 ， 该反应中的还原剂是 ．
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得mol KMnO4 ．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O
（3）K2MnO4
（4）
【解析】解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，常常利用高锰酸钾的强氧化性进行消毒，A、酒精是通过渗透到细菌体内，使细菌蛋白质凝固（变性），从而杀死细菌，故错误；B、双氧水具有强氧化性，常常利用双氧水的强氧化性进行杀菌消毒，故正确；C、次氯酸钠具有强氧化性，常常利用次氯酸钠的强氧化性进行杀菌消毒，故正确；所以答案是：BC；（2）MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4 ， 根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O； 所以答案是：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O； （3）由工艺流程转化关系可知，向K2MnO4溶液中通入CO2制备KMnO4、还生成K2CO3、MnO2 ， 反应只有Mn元素的化合价发生变化，由+6价降低为+4价，由+6价升高为+7价，所以K2MnO4既是氧化剂又是还原剂；所以答案是；K2MnO4；（4）根据原子守恒知，1molMnO2可制得1molK2MnO4 ， K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2 ， 反应方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 ， 3mol锰酸钾生成2mol高锰酸钾，所以1mol二氧化锰生成 mol高锰酸钾；所以答案是： ．