题目内容

【题目】对以下科学家的发明发现,分析不合理的是( )

A.屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素,帮助很多人摆脱了疟疾的威胁

B.侯德榜制碱法,最终制得纯碱的化学式为:NaHCO3

C.阿伏加德罗提出分子学说,使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

D.门捷列夫发现元素周期律,使化学的研究变得有规律可循

【答案】B

【解析】

A. 屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素,帮助很多人摆脱了疟疾的威胁,A正确;

B. 侯德榜制碱法,最终制得纯碱的化学式为:Na2CO3B错误;

C. 阿伏加德罗提出分子学说,使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段,C正确;

D. 门捷列夫发现元素周期律,使化学的研究变得有规律可循,D正确。

答案选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式______________________铜帽溶解完全后,需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I═2CuI(白色)↓+I2 2S2O32+I2═2I+S4O62

滴定选用的指示剂为______________,滴定终点观察到的现象为_______________________________

某同学称取1.0g电池铜帽进行实验,得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点再重复操作实验3次,记录数据如下:

实验编号

1

2

3

4

V(Na2S2O3)(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为__,(结果保留四位有效数字)若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,则所测定c (Cu2+)将会__(填偏高”、“偏低无影响”);

(3)常温下,若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×1020,计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;

(4)已知pH>11 Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算)

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应;

②加入适量的1.0molL1NaOH调节pH,产生沉淀;③过滤;

______________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网