题目内容
【题目】能说明溶液呈中性的可靠依据是
A．pH=7 B．c(H+)=c(OH) C．紫色石蕊试液不变色 D．强酸强碱盐的溶液
【答案】B
【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误； B．c(H+)=c(OH)溶液一定呈中性，故B正确；C. 紫色石蕊试液不变色的溶液不一定显中性，可能显弱酸性或弱碱性，故C错误；D. 强酸强碱盐的溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液，显酸性，故D错误；故选B。
【题目】【2017河南模拟】某课题组设计实验探究SO2的性质．
实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀．
(1)仪器R的名称是 ；
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式： ；
(3)部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应．“通入一段时间的N2”的目的是 ；
(4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系．
①他们提出如下猜想：
猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42﹣+2NO+4H+．
猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为 ；
②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：
提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
实验步骤 | 实验现象及结论 |
取少量C中反应后溶液于试管中， |
(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是 (填字母)．
a．KSCN溶液 b．NaOH溶液 c．K3[Fe(CN)6]溶液 d．KSCN溶液和双氧水
(6)常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)。
【题目】【2017惠州三模】如图A、B、C、D、E五组仪器(图中a、b、c表示止水夹)可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．
(1)将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是 ，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？ ；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进人试管丁的操作是 ；
(2)将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：
序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯水与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯水与水反应的产物有具有酸性 |
请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？ ．若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写) ．实验Ⅱ推出的结论是否合理？ ．若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写) ；
(3)研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为
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