题目内容
【题目】【2017惠州三模】如图A、B、C、D、E五组仪器(图中a、b、c表示止水夹)可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．
(1)将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是 ，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？ ；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进人试管丁的操作是 ；
(2)将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：
序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯水与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯水与水反应的产物有具有酸性 |
请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？ ．若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写) ．实验Ⅱ推出的结论是否合理？ ．若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写) ；
(3)研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为
。
【答案】(1)浓硫酸 用NaOH溶液吸收氯化氢易发生倒吸；关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中的气体逸出接触烧杯中的水
(2) 不合理；没有实验证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡 (3)2NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3
【解析】(1)浓硫酸密度大于浓盐酸，应该将浓硫酸加入浓盐酸中，所以分液漏斗中应该盛放浓硫酸；完全吸收装置中将导管直接插入氢氧化钠溶液中，容易发生倒吸现象；将使烧杯中的水进人试管丁的操作方法为：关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中的气体逸出接触烧杯中的水；
(2)没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，
浓盐酸易挥发，制取的氯气中含HCl能与NaHCO3反应产生气体，如要证明氯气与水反应的产物具有酸性，必须先除去HCl，可通入饱和食盐水除杂；
(3)NaClO3和Na2C2O4发生氧化还原反应生成ClO2，氯元素的化合价降低，则Na2C2O4中+3价的C元素的化合价只能升高，所以氧化产物为碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3。
【题目】以市场需求为导向，优化区域布局，建设农产品产业带，发展特色农业是我国农业可持续发展的重要途径之一。下面是我国两大重要的商品农业生产基地图。读图，回答下列问题。
（1）下表反映甲、乙两区域平原地区农作物的差异性，试分析这一差异产生的主要自然原因。
区域 | 粮食作物 | 经济作物 |
甲 | 水稻 | 油菜、棉花等 |
乙 | 春小麦、玉米 | 甜菜、大豆等 |
（2）从自然角度考虑，图中乙区域平原地区农业发展的主要制约因素是什么？该如何解决？
（3）甲区域的农业发展与乙区域相比，有哪些优势区位条件？
