Question

【题目】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：

（1）A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。

（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_____________________________。

（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：________________。

Answer 1

【答案】（1）盐酸 氨水 AlCl3溶液 Na2SO4溶液

（2）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3

（3）c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

【解析】四种溶液中，AlCl3能促进水的电离，盐酸、氨水能抑制水的电离，Na2SO4对水的电离没有影响，根据“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B一定是盐酸、氨水；AlCl3溶液、盐酸都呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性；根据“A、C溶液的pH相同”可判断A一定是盐酸、C一定是AlCl3溶液。

（1）综合上述判断可知A是盐酸，B是氨水，C是AlCl3溶液，D是Na2SO4溶液。

（2）足量氨水与少量AlCl3溶液发生反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3。

（3）HCl是强电解质，完全电离，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，盐酸与氨水中水的电离程度相同，则氨水的浓度远大于盐酸的浓度，则等体积混合后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。