[题目]下列分散系最不稳定的是A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列分散系最不稳定的是

A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B．向水中加入食盐得到的分散系

C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体

D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色液体

【答案】A

【解析】三种分散系中，浊液最不稳定，溶液最稳定，胶体具有介稳性。

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（1）根据表中数据计算，中、印两国中2004年新增人口较多的是_______，中国和印度两国新增人口占世界的_____%。

（2）若将世界人口增长模式划分为原始型、传统型和现代型三种类型，根据中、印两国的人口出生率和死亡率判断，目前中国的人口增长模式属于________型，印度的人口增长模式属于________型。

（3）中印两国每年净增人口数量大，其共同原因是_____________________________。从中、印两国人口年龄结构看，中国突出的人口问题是________________，其带来的社会问题是________________________________________________。与中国相比，印度人口增长压力更大的原因是________________________________________________。

【题目】读某盛行风向形成示意图，完成下列问题．

【1】该风盛行的主要季节，下列现象不可能出现的是（）

A．天山雪线上升 B．长江口海水盐度较大

C．地球向近日点移动 D．北极极昼范围在扩大

【2】导致图中风向发生改变的主要动力是（）

A．摩擦力 B．风力 C．地转偏向力 D．水平气压梯度力

【题目】读“某海区洋流分布示意图”和“某海域等温线分布图”，回答下列问题。

（1）图甲表示的海域位于半球中低为度海区。

（2）图乙中能正确表示图甲中b洋流的是（填图中字母代号）。

（3）图甲d洋流对沿岸气候的影响是。

（4）若该环流位于太平洋，图中①处附近海域为世界著名的渔场，其形成的主要原因是。

（5）若②海区有一大型油轮发生石油泄漏，洋流对消除海洋污染的有利方面是，不利方面是。

【题目】在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是( )

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋

B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋

C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋

【题目】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

【题目】Syrian state media says a bomb has exploded at the state talevision building in Damascus(大马士革),___several people

A.wounding

B.having wounded

C.to wound

D.to have wounded

【题目】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是______________________。

(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

请回答下列问题：

(1)按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。

(2)装置B的作用为_________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。

(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次________________(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为____________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。

(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。

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