Question

【题目】自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：

①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；

②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；

③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；

④生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。

请填写下列空白：

(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是________(填序号)。

(2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是________。

A．向上排空气法

B．向下排空气法

C．排水收集法

(3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：____________________________________，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是________。

A．不变 B．仅升高

C．仅降低 D．既有升高又有降低

(4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是__________。

A．生成的一氧化氮可以作为氮肥

B．生成的二氧化氮可以作为氮肥

C．生成的硝酸盐可以作为氮肥

Answer 1

【答案】(1)③

(2)AB

(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO D

(4)C

【解析】(1)由③叙述可知是二氧化氮的化学性质，即与水发生反应。

(2)由②和③叙述可知一氧化氮密度比空气略大，不溶于水，易与O2反应，制取时采用的收集方法是排水法，不应采用排空气法。

(3)由③叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO，可发现此反应为歧化反应，氮元素的化合价既有升高又有降低。

(4)由④叙述可知硝酸盐为可溶性盐可被植物吸收，是植物生长更好的原因。