题目内容
【题目】室温下，下列离子浓度大小关系正确的是
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合并充分反应后，溶液中：c(Na＋)＝c(OH)＋c(CH3COO)＋c(CH3COOH)
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(Na＋)＝c(
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
C．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.01 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出的氢离子浓度之比小于10∶1
D．将一定量的NH4Cl溶液与氨水混合后，溶液呈酸性，则在该混合溶液中：c(
)>c(Cl)>c(H＋)>c(OH)
【答案】C
【解析】A项由物料守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO)；B项应该为c(Na＋)＝2c(
)＋2c(HCO
)＋2c(H2CO3)；C项醋酸浓度越大，电离程度越小，所以正确；D项不符合电荷守恒。
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