题目内容
【题目】某温度(t ℃)下的溶液中，c(H＋)=1.0×10x mol·L1，c(OH)=1.0×10y mol·L1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积常数KW为________，则t ℃________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)。
（2）将此温度(t ℃)下a L 0.01 mol·L1的苛性钠溶液与b L 0.05 mol·L1的稀硫酸混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)。
①若所得溶液呈中性，则a︰b=___________；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________。
②若所得溶液中c(H＋)=0.01 mol·L1，则a︰b=___________；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
【答案】（12分，每空2分）
（1）1.0×1013 >
（2）①10︰1 c(Na＋)>c(
)>c(H＋)=c(OH)
②9︰2 c(H＋)>c()>c(Na＋)>c(OH)
【解析】（1）由图可知，y=13时，x=0，则KW=c(H＋)·c(OH)=1.0×100×1.0×1013=1.0×1013。该温度下水的离子积常数大于25 ℃时水的离子积常数，故t ℃高于25 ℃。
（2）①所得溶液呈中性，则n(OH)=n(H＋)，即0.01a=0.1b，a︰b=10︰1。所得溶液的溶质是Na2SO4。②所得溶液中c(H＋)=0.01 mol·L1，则说明稀硫酸过量，故(0.1b0.01a)/(a＋b)=0.01，即a︰b=9︰2。所得溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4，且二者的物质的量之比为9︰11，因此所得溶液中c(H＋)>c()>c(Na＋)>c(OH)。
