题目内容
【题目】向20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是
A．整个反应过程中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(
)＝c(OH)＋2c(
)
B．当滴入30 mL NaOH溶液时(pH>7)：c()>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H＋)
C．当滴入20 mL NaOH溶液时：2c()＝c(NH3·H2O)＋c()
D．当溶液呈中性时：c()>c()>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH)
【答案】B
【解析】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等的相关知识。A．溶液中一定满足电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(
)＝c(OH)＋2c(
)，故A错误；B．滴入30 mL NaOH溶液时(pH>7)，其中20 mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10 mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001 mol一水合氨、0.0005 mol硫酸铵，溶液的pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液中离子浓度大小为：c()>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H＋)，故B正确；C．当滴入20 mL NaOH溶液时，根据物料守恒知：c()＝c()＋c(NH3·H2O)，故C错误；D．根据物粒守恒可得：c()＝c()＋c(NH3·H2O)，则c()>c()；由于溶液为中性，则c(H＋)＝c(OH)，根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＋c()＝c(OH)＋2c()，所以c(Na＋)＋c()＝2c()，结合c()>c()可知：c(Na＋)>c()，所以溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)>c()>c()>c(H＋)＝c(OH)，故D错误；故选B。
