Question

【题目】Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：

查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是_____________。

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：_______________________。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式：________________________。

延伸探究 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

Answer 1

【答案】(1)固体完全溶解，溶液呈红色

(2)不合理 因Cu2O与H2SO4反应会生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，故Cu2O、Fe2O3混合物溶于稀H2SO4，可能无Cu、Fe3＋产生

(3)Fe2O3与Cu2O的混合物

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

【解析】(1)Fe3＋可与SCN－生成红色配合物。(2)不合理，若是两者的混合物，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，Fe2＋不能与SCN－反应生成红色配合物。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，会出现红色；若是Cu2O一定有沉淀。